Description

origine : ANCA-SARL

Nom : Acide sulfurique 98%

Formule : H₂SO₄

Masse molaire : 98,079 g/mol

Masse volumique : 1,83 g/cm³

Formule brute : H2SO4

S0lution : liquide,

1 bar : 19 J K−1 mol−1

T° ébullition : (décomposition): 337 °C

Modèle: Acide sulfurique 98%

Poids (kg): 57

L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C’est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l’eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium :

2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42−(aq).

L’acide sulfurique est un produit industriel de première importance, qui trouve de très nombreuses applications, notamment dans les batteries au plomb pour les voitures et autres véhicules, le traitement des minerais, la fabrication des engrais, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et les synthèses chimiques.

Issu de l’hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l’oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l’atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l’acide sulfurique est présent dans les pluies acides.

Sa grande corrosivité et les dangers qu’il représente ne sont pas tant dus à sa nature d’acide fort qu’à son avidité pour l’eau qui en fait un agent utilisé en dessication, capable de brûler gravement les tissus organiques. C’est la raison pour laquelle, au même titre que la soude caustique, il est beaucoup plus dangereux que l’acide chlorhydrique qui est pourtant également un acide fort.

Il est le composant principal des nuages de la planète Vénus.

L’acide sulfurique pur est un liquide visqueux, incolore et inodore.
Diverses impuretés le colorent souvent en jaune brun. Sa concentration
est encore parfois exprimée en degrés Baumé (symbole « °Bé »), qui mesurent la densité du liquide, laquelle varie sensiblement en fonction de la teneur en acide sulfurique

Utilisations

Parmi les utilisations de l’acide sulfurique, on peut citer :

• fabrication d’acide phosphorique par attaque du phosphate de calcium ;
• fabrication d’engrais tels que les superphosphates, le sulfate d’ammonium ;
• industrie des textiles artificiels ;
• traitement des minerais ;
• synthèse de composés chimiques (colorants, explosifs, détergents, divers sels, autres acides, etc.) ;
• raffinage du pétrole ;
• déshydratation des alcools, pour donner des alcènes ;
• batteries au plomb (H2SO4 est alors connu sous le nom d’« acide de batterie ») ;
• extraction de l’uranium par le procédé de lixiviation in situ ;
• décapage de métaux en sidérurgie ;
• sulfonation ;
• déshydratation (d’aliments par exemple) ;
• fabrication de l’acide de Caro, un oxydant puissant utilisé en nettoyage ;
• catalyse de réactions d’estérifications grâce à l’ion oxonium ;
• dilué d’un volume pour dix d’eau, cet acide est couramment utilisé dans le décapage des métaux précieux en bijouterie après brasage, cette solution s’appelle dérocher ;
• traitement de l’eau, sert à faire diminuer le pH du sol en horticulture maraîchère ;
• industrie du traitement de surface des matériaux, notamment composition du bain d’anodisation ;
• l’acide sulfurique a été utilisé au XIXe siècle pour la conservation de la viande.